bahan-bahan kimia

Acetophenon

Apa itu Acetophenon? Acetophenon merupakan nama lain dari adalah keton metil phenyl. Acetophenon memiliki rumus Kimia : C₆H₅COCH₄ dengan bentuk larutan. Acetophenon memiliki beberapa identifikasi bahaya diantaranya adalah bersifat iritan pada mata dan kulit jika terhirup. Berikut ini beberapa cara penanganan jika terkena kontak langsung oleh Acetophenon :

                 Jika terkena mata maka lepaslah lensa kontak dan segera mungkin dibasuh         dengan air selama 15 menit dan biarkan mata tetap terbuka juga hubungi           segera pihak medis.

                 Jika terkena kulit maka basuh dengan air dan sabun desinfektan jika                 perlu.Lalu pakaian dan sepatu segera dibersihkan atau dicuci sebelum                 digunakan kembali.

                 Jika terhirup maka dibawa ketempat yang sejuk,namun jika tidak bernafas         maka beri nafas buatan..

Zat ini sifatnya mudah terbakar yang menghasilkan gas karbon monoksida dan karbon dioksida. Kebakaran dipicu oleh api,panas atau zat yang mudah teroksidasi.

Jika zat ini tumpah maka bilas dengan air dan gunakan zat yang mudah menyerap seperti kain pel atau pasir.

Zat ini haus dijauhkan dari panas dan cahaya matahari disimpan ditempat yang sejuk serta jauhkan dari api.Dalam memakasi alat ini gunakanlah peralatan keamanan laboratorium seperti goggles,sarung tangan dan pakaian lab.

Acide L (+)-tartrique 

Rumus molekul	C 4 H 6 O 6 (rumus dasar) HO 2 CCH (OH) CH (OH) CO 2 H(rumus Struktural)
Massa molar	150,087 g / mol
Penampilan	bubuk putih
Kepadatan	1.79 g / mL (H 2 O)
Titik lebur	171-174 ° C ( L atau D -tartrat, murni) 206 ° C ( DL , rasemat) 165-166 ° C ("meso-anhidrat") 146-148 ° C ( meso-hidro )
Kelarutan dalamair	133 g/100ml (20 ° C)
Keasaman (p Ka )	L (+) 25 ° C: pK a1 = 2.95 pK a2 = 4,25 meso 25 ° C: pK a1 = 3.22 pK a2 = 4.85
Bahaya
Klasifikasi EU	Iritan ( Xi )
Frasa R	R36

Dari table di atas kita dapat mengetahui beberapa sifat fisika dan sifat kimia dari Acide L (+)-tartrique.  Acide L (+)-tartrique memiliki beberapa kegunaan dalam kehidupan sehari-hari di antaranya sebagai pemberi rasa asam pada makanan, Sebagai agen ragi pada makanan apabila dicampurkan dengan baking soda juga sebagai antioksidan. Selain memiliki beberapa manfaat,Tartaric acid memiliki beberapa kekurangan yang bersifat membahayakan yaitu sebagai otot racun , yang bekerja dengan menghambat produksi asam malat , dan dalam dosis tinggi menyebabkan kelumpuhan dan kematian.

Alum

Alum bersifat spesifik senyawa kimia dan kelas senyawa kimia. Senyawa spesifik adalah terhidrasi kalium aluminiumsulfat ( tawas kalium ) dengan memiliki rumus molekul K₂(SO₄) · Al₂(SO₄)₃ ·24H₂O atau KAl (SO₄)₂·12H₂O. Lebih luas, alum adalah garam-garam sulfat ganda, dengan rumus AM (SO4)2 · 12H2O , dimana A adalah monovalen kation seperti kalium atau amonium dan M adalah trivalen ion logam seperti aluminium atau krom (III).

Alum berguna untuk berbagai proses industry, larut dalam air, memiliki rasa manis, bereaksi asam untuk lakmus, dan mengkristal dalam rutin oktahedra . Ketika dipanaskan mereka mencairkan, dan jika pemanasan dilanjutkan, dengan air kristal didorong off, buih garam dan membengkak, dan akhirnya bubuk amorf tetap.

Kelarutan berbagai alum dalam air sangat bervariasi, natrium tawas yang mudah larut dalam air, sedangkan cesium dan rubidium alum hanya sedikit larut. Berbagai kelarutan ditunjukkan dalam tabel berikut.

Pada suhu T , 100 bagian air melarutkan:

T	Ammonium alum	Potassium alum	Rubidium alum	Cesium alum
0 ° C	2.62	3.90	0.71	0.19
10 ° C	4.50	9.52	1.09	0.29
50 ° C	15,9	44.11	4.98	1,235
80 ° C	35.20	134,47	21.60	5.29
100 ° C	70.83	357,48

                                        

Alumunium

Aluminium adalah logam yang berwaarna putih perak dan tergolong ringan yang mempunyai massa jenis 2,7 gr cm –3.

Pengolahan Alumininum
Aluminium dibuat menurut proses Hall-heroult yang ditemukan oleh Charles M. Hall di Amerika Serikat dan Paul Heroult tahun 1886. Pengolahan aluminium dan bauksit meliputi 2 tahap :
1. Pemurnian bauksit untuk meperoleh alumina murni.
2. Peleburan / reduksi alumina dangan elektrolisis
Pemurnian bauksit melalui cara :
a. Ba direaksikan dengana NaOH(q) . Aluminium oksida akan larut membentuk          NaCl(OH)4.
b. Larutan disaring lalu filtrat yang mengandung NaAl(OH)4 diasamkan dengan          mengalirkan gas CO2 Al mengendap sebagai Al(OH)3
c. Al(OH)3 disaring lalu dikeringkan dan dipanaskan sehingga diperoleh Al2O3 tak      berair. Bijih –bijih Aluminium yang utama antara lain:
- bauksit
- mika
- tanah liat

Peleburan Alumina
Peleburan ini menggunakan sel elektrolisis yang terdiri atas wadah dari besi berlapis grafit yang sekaligus berfungsi sebagai katode (-) sedang anode (+) adalah grafit. Campuran Al2O3 dengan kriolit dan AlF3 dipanaskan hingga mencair dan pada suhu 950 C kemudian dielektrolisis . Al yang terbentuk berupa zat cair dan terkumpul di dasar wadah lalu dikeluarkan secara periodik ke dalam cetakan untuk mendapat aluminium batangan (ingot). Anode grafit terus menerus dihabiskan karena bereaksi dengan O2 sehingga harus diganti dari waktu ke waktu. Untuk mendapat 1 Kg Al dihabiskan 0,44 anode grafit. 2Al2O3 +3C 4Al + 3CO2

Penggunaan Aluminium
Beberapa penggunaan aluminium antara lain:
1. Sektor industri otomotif, untuk membuat bak truk dan komponen kendaraan        bermotor.
2. untuk membuat badan pesawat terbang.
3. Sektor pembangunan perumahan;untuk kusen pintu dan jendela.
4. Sektor industri makanan ,untuk kemasan berbagai jenis produk.
5. Sektor lain, misal untuk kabel listrik, perabotan rumah tangga dan barang           kerajinan.
6. Membuat termit, yaitu campuran serbuk aluminium dengan serbuk besi (III)        oksida, digunakan untuk mengelas baja ditempat, misalnya untuk menyambung rel    kereta api. Beberapa senyawa Aluminium juga banyak penggunaannya, antara lain:

    1. Tawas (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O)
       Tawas mempunyai rumus kimia KSO4.AL2.(SO4)3.24H2O. Tawas digunakan          untuk menjernihkan air pada pengolahan air minum.
    2. Alumina (Al2O3)
       Alumin dibedakan atas alfa0allumina dan gamma-allumina. Gamma-alumina            diperoleh dari pemanasan Al(OH)3 di bawah 4500C. Gamma-alumina                  digunakan untuk pembuatan aluminium, untuk pasta gigi, dan industri keramik        serta industri gelas. Alfa-allumina diperoleh dari pemanasan Al(OH)3 pada          suhu diatas 10000C. Alfa-allumina terdapat sebagai korundum di alam yang          digunakan untuk amplas atau grinda. Batu mulia, seperti rubi, safir, ametis,        dan topaz merupakan alfa-allumina yang mengandung senyawa unsur logam            transisi yang memberi warna pada batu tersebut. Warna-warna rubi antara        lain:
       - Rubi berwarna merah karena mengandung senyawa kromium (III)
       - Safir berwarna biru karena mengandung senyawa besi(II), besi(III) dan             titan(IV)
       - Ametis berwarna violet karena mengandung senyawa kromium (III) dan              titan (IV)
       - Topaz berwarna kuning karena mengandung besi (III) 

Ammonium Klorium 25%

Ammonium Klorium merupakan bahan kimia yang cukup berbahaya diantaranya adalah dapat menyebabkan luka bakar, dapat menyebabkan iritasi pada mata, saluran pernapasan, dan kulit, dapat menyebabkan resiko yang tidak terpulihkan, berbahaya jika terhirup dan bersentuhan langsung dengan kulit, berisiko menimbulkan ledakan,dapat menimbulkan kanker, dapat menyebabkan kerusakan gen, sangat beracun untuk organism air, Resiko utama dan sasaran organBahaya utama terhadap kesehatan: Menyebabkan iritasi mata, kulit, dansaluran pernafasan. Oleh karena itu, perlu diperhatikan cara penyimpanan dari ammonium klorium ini. Berikut ini adalah ulasan mengenai cara penyimpanannya:

Simpan dalam wadah tertutup rapat

Simpan di tempat yang sejuk, kering, dan berventilasi baik

Hindari dari kerusakan fisik

Hindari dari bahan tak tercampurkan

Perhatikan semua peringatan dan pencegahan yang tertera pada produk

Jika terjadi tumpahan atau kebocoran gunakan vacuum atau sapulah tumpahan bahan, lalu tempatkan dalam wadah yang sesuai untuk pembuangan.

Ammonium sulfat

Ammonium sulfat? Bahan kimia seperti apakah dia? Berikut ini kami akan menjelaskan beberapa sifat fisika dan sifat kimia dari ammounium sulfat yaitu berbentuk kristal atau granula padat tidak berwarna hingga putih; Sedikit berbau amonia; Rumus molekul (NH4)2SO4; Berat molekul 132,14; Titik didih 330oC pada 760 mmHg; Titik lebur 235-280 oC, 508-553 oK, 455-536 F(terdekomposisi); Kerapatan 1,77 pada 50oC (122F); Kelarutan dalam air 70,6 g/100 mL (0oC), 74,4 g/100 mL (20oC), 103,8 g/100 mL (100oC); Tidak larut dalam alkohol, aseton, dan amonia.

Xi = Iritan

Xn = Berbahaya

R 10 = Mudah menyala

R 22 = Berbahaya jika tertelan

R 36/37/38 = Iritasi pada mata, sistem pernafasan dan kulit

S 26 = Jika mengenai mata, bilas segera dengan sejumlah besar air dan cari pertolongan medis

S 37/39 = Pakai/kenakan sarung tangan dan pelindung mata/wajah/ yang baik.

Kami juga akan menjelaskan manfaat dari ammonium sulfat yaitu: Dapat digunakan sebagai pupuk; untuk pengolahan air; desinfektan; bahan baku industry kimia, industri tekstil, industri farmasi, industri kulit; reagen di laboratorium; untuk pembuatan sutra; galvanisasi besi; dapat juga digunakan pada fraksinasi protein; selain itu ammonium sulfat dapat dipakai sebagai campuran pembeku.

Bahaya utama terhadap kesehatan: Menyebabkan iritasi mata, kulit, dan

saluran pernafasan.

Organ sasaran: Sistem pernafasan, mata, kulit.

Stabilitas : Stabil pada tekanan dan suhu normal

Dijaga pada suhu di bawah 513oC (955F)

Cara penyimpanan ammonium sulfat:

Simpan dalam wadah tertutup rapat

Simpan di tempat yang sejuk, kering, dan berventilasi baik

Hindari dari kerusakan fisik

Hindari dari bahan tak tercampurkan

Wadah bahan ini kemungkinan berbahaya ketika dikosongkan karena

  adanya residu produk (debu, padatan)

Perhatikan semua peringatan dan pencegahan yang tertera pada produk

Jika terjadi ketumpahan atau kebocoran gunakan vacuum atau sapulah tumpahan bahan, lalu tempatkan dalam wadah yang sesuai untuk pembuangan. Hindarkan kondisi yang memicu terbentuknya debu. Sediakan ventilasi. Hindarkan terjadinya pencemaran lingkungan.

Amonium asetat

Amonium asetat adalah senyawa kimia dengan rumus NH ₄ C ₂ H ₃ O ₂ (atau C ₂ H ₄ O _2. NH ₃ atau C ₂ H ₇ NO _2). Ini adalah putih solid dan dapat diturunkan dari reaksi amonia dan asam asetat

Penggunaan dan sifat khas

Sebagai garam dari asam lemah dan basa lemah, amonium asetat memiliki sejumlah sifat khas.

• NH ₄ C ₂ H ₃ O ₂ kadang-kadang digunakan sebagai agen de-icing biodegradable.
• Hal ini sering digunakan dengan asam asetat untuk membuat larutan buffer , salah satu yang dapat termal dipecah untuk produk non-ionik
• Amonium asetat berguna sebagai katalis dalam kondensasi Knoevenagel dan sebagai sumber amonia dalam reaksi Borch dalam sintesis organik .
• Ini adalah contoh yang relatif tidak biasa dari garam yang meleleh pada suhu rendah.
• Dapat digunakan dengan air suling untuk membuat protein pencetus reagen.
• Sering digunakan sebagai penyangga air untuk ESI spektrometri massa dari protein dan molekul lainnya.
• Berguna dalam dialisis sebagai bagian dari protein pemurnian langkah untuk menghilangkan kontaminan melalui difusi.

Ammonium asetat stabil pada tekanan rendah. Karena ini telah digunakan untuk mengganti buffer sel dengan garam non-volatile, dalam mempersiapkan sampel untuk spektrometri massa. Hal ini juga populer sebagai penyangga untuk fase mobile HPLC dengan ELSD deteksi untuk alasan ini.

Alumunium Sulfat 18 Hydrat

Aluminium sulfat,hidrat (ACS & FCC)

Rumus Kimia : Al₂(SO₄)₃.(14-18)H₂O

Karakteristik : berbentuk padat,bau,rasanya manis,berwarna putih,mudah larut dalam air panas tapi tidak larut dalam alkohol.

Identifikasibahaya :bersifat iritan jika terkena kulit,mata,dan terhirup serta sedikit berbahaya jika tertelan. Zat ini juga toxic bagi system reproduksi,membrane yang berlendir,kulit,mata dan paparan dalam intensitas tinggi serta lama dapat merusak organ dalam.

Pertolongan pertama :                                   

Jika terkena mata maka segera mungkin lensa kontak dilepaskan dan basuh mata dengan air selama 15 menit daengan air dingin lebih baik.

Terkena kulit maka segera mungkin dibasuh dengan air,pakaian yang terkena segera dicuci sebelum digunakan serta sepatu juga.Jika parah maka basuh dengan sabun desinfektan

Zat ini sifatnya tidak mudah terbakar dan juga tidak mudah meledak namun dalam pemakaiannya harus tetap hati-hati.

Zat ini jika terjadi tumpahan yang kecil maka bersihkan dengan zat padat yang mudah menyerap seperti alat pel atau pasir dan bersihkan tempat tumpahan dengan air.

Zat ini tidak boleh ditelan,tidak boleh dihirup debunya,dan gunakan perlengkapan keamanan laboratorium seperti masker dan sarung tangan.Jauhkan zat ini dari agen poengoksidasi disimpan dalam botol kaca dengan rapat dan jauhkan dari sinar matahari.

Alumunium Hydroxid

Rumus molekul	Al (OH) 3
Massa molar	78.00 g / mol
Penampilan	Putih amorf bubuk, ketat
Kepadatan	2.42 g / cm ³, padat
Titik lebur	300 ° C, 573 K, 572 ° F
Kelarutan dalam air	0,0001 g/100 mL (20 ° C)
Produk kelarutan ,K sp	3 × 10 -34 [ 1 ]
Kelarutan	larut dalam asam , alkali , HCl , H2 SO 4
Keasaman (p K a)	> 7
Std entalpi  pembentukan Δ fH o 298	-1277 KJ · mol -1 [ 2 ]
Klasifikasi EU	Iritasi ( I ) Xi
Frasa R	R36 R37 R38
S-phrases	S26 S36

Dari table di atas kita telah dapat mengetahui beberapa sifat fisika dan sifat kimia dari alumunium hidroksida, selain sifatnya kami juga akan membahas beberapa kegunaan dari alumunium hidroksida di antaranya:

    Ø  Sebagai filler tahan api untuk aplikasi polimer dalam cara yang mirip                 dengan magnesium hidroksida dan campuran dari huntite danhydromagnesite. 

    Ø  sebagai penekan asap dalam berbagai polimer, terutama di poliester,                 akrilik, etilena vinil asetat, epoksi, PVC dan karet.

    Ø  sebagai antasida dengan nama seperti Alu-Cap, Aludrox atau Pepsamar.

    Ø  Dalam pasta gigi aluminium hidroksida digunakan sebagai polishing dan agen           pembersih.

    Ø  Sebagai penambah vaksin inaktif.

 Selain kegunaannya, berikut merupakan bahaya dari alumunium hidroksida:

Di tahun 60-an dan 70-an itu berspekulasi bahwa aluminium berhubungan dengan berbagai gangguan neurologis termasuk penyakit Alzheimer . Sejak itu, beberapa epidemiologi penelitian tidak menemukan hubungan antara paparan aluminium dan neurologis gangguan. Patologis kegigihan aluminium hidroksida digunakan dalam beberapa vaksin juga telah dikaitkan dengan macrophagic myofasciitis, penyakit otot yang langka.

Alumunium kalium sulfat-Dodecahydrat

Rumus kimia : KAl(SO₄) 12 H₂O, AlKO₈S₂ 12 H₂O

Merupakan bahan yang berbahaya menurut undang-undang Uni Eropa

Synonyms	Potassium aluminium sulfate, Alum potassium, Potassium alum
Rumus kimia	AlKO8S2 * 12 H2O
Formulasi kimia	KAl(SO4)2 * 12 H2O
Kode HS	2833 30 00
Nomor EC	233-141-3
Massa molar	474.39 g/mol
Nomor CAS	7784-24-9

Data kimia dan fisika :
Kelarutan di dalam air	139 g/l (20 °C)
Titik leleh	92.5 °C
Massa molar	474.39 g/mol
Densitas	1.75 g/cm3 (20 °C)
Bulk density	900 kg/m3
Angka pH	3.0 - 3.5 (100 g/l, H2O, 20 °C)

Tawas Kalium, kalium tawas, tawas, atau kalium aluminium sulfat adalah senyawa kimia : yang kalium ganda sulfat dari aluminium . Rumus kimia adalah KAl (SO _{4) 2} dan umumnya ditemukan dalam Surat dodekahidrat bentuk sebagai KAl (SO _{4) 2} .12 (H ₂ O). Alum adalah nama umum untuk ini senyawa kimia , mengingat nomenklatur kalium aluminium sulfat dodekahidrat. Hal ini umumnya digunakan dalam pemurnian air , kulit penyamakan, pencelupan^, tahan api tekstil , dan baking powder . Ia juga memiliki kegunaan kosmetik sebagai deodoran, sebagai pengobatan aftershave dan sebagai obat penahan darah untuk pendarahan kecil dari cukur.

Tawas kalium mengkristal dalam rutin oktahedra dengan sudut rata, dan sangat larut dalam air. Solusinya memerah lakmus dan merupakan zat . Ketika dipanaskan sampai hampir panas merah itu memberikan berpori, massa gembur yang dikenal sebagai "tawas dibakar." Ini sekering pada 92 ° C (198 ° F) di sendiri air kristal . "Netral tawas" diperoleh dengan penambahan sebanyak natrium karbonat ke dalam larutan tawas sebagai akan mulai menyebabkan pemisahan alumina.

Penggunaan:

  dalam penyamakan kulit untuk mempersiapkan hide

  sebagai mordan untuk pewarna

  dalam klarifikasi cairan keruh, termasuk perawatan pasca-badai danau untuk        kontaminan endapan

  sebagai penghambat api di tekstil produk

  (Historis) sebagai pengeras untuk emulsi fotografi (film dan kertas), biasanya      sebagai bagian dari fixer . Alternatif modern lebih unggul. sebagai zat / obat      penahan darah dan antiseptik .

• sebagai alami deodoran dengan menghambat pertumbuhan bakteri yang bertanggung jawab untuk bau badan .
• setelah bercukur untuk mempersiapkan kulit
• untuk mengurangi pendarahan di luka ringan dan lecet, mimisan , dan wasir .